1.Koje od navedenih svojstava opisuje kristalnu tvar molekulske građe?
A. mala tvrdoća
B. visoko talište
C. jake međumolekulske veze
D. vođenje električne struje u rastaljenome stanju
2.Uzorak neke tvari ima sljedeće fizičke karakteristike: tekućina je pri sobnoj temperaturi, ima dobru električnu provodnost, visoko vrelište, slabo hlapi.
Koja od navedenih tvari odgovara tom opisu?
A. živa
B. brom
C. voda
D. Bizmut
3. Koja od navedenih kemijskih formula ne označava molekulu?
A. CH3OH
B. NH3
C. CH4
D. CaF2
4. Koja vrsta međumolekulskih veza prevladava između molekula
tetraklorugljika, CCl4?
A. vodikove
B. van der Waalsove
C. kovalentne
D. ugljik–klor
5. Što je od navedenoga temeljna karakteristika kristalnih tvari?
A. izrazito visoko vrelište
B. prisustvo ravnih ploha
C. električna provodnost
D. periodičnost unutarnje građe
6.Kristali natrija su kubične simetrije, a jedinična ćelija te kristalne strukture prosječno sadrži dva atoma natrija.
Kojemu od navedenih tipova kristalnih struktura pripada jedinična ćelija kristala natrija?
A. plošno-centriranim strukturama
B. prostorno-centriranim strukturama
C. primitivnim strukturama
D. tipu strukture natrijevoga klorida
7.Koja od navedenih tvari ima najniže talište?
A. natrijev klorid
B. magnezijev klorid
C. magnezijev oksid
D. natrijev oksid
8.Maseni broj jednoga atoma ugljika je 14.
Koliko neutrona ima u jezgri toga atoma ugljika?
A. 9
B. 8
C. 7
D. 6
9.Elektronska konfiguracija atoma elementa X je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Kojoj skupini periodnoga sustava elemenata pripada element X?
A. 17
B. 16
C. 15
D. 18
10. U kojoj je od navedenih tvari prisutna polarna kovalentna veza?
A. HF
B. MgO
C. CaCl2
D. KCl
11. S obzirom na građu molekula, koja od navedenih tvari ima najviše talište?
A. dušik
B. kisik
C. vodik
D. ozon
12. Koji je od navedenih atoma najelektronegativniji?
A. C
B. I
C. O
D.Sr
13. Koja je najjednostavnija molekulska formula ugljikovodika u čijim je
molekulama brojevni omjer atoma ugljika i vodika 1 : 3?
A. CH4
B. C2H4
C. C2H6
D. C2H8
14. Koji od navedenih parova ne predstavlja molekule geometrijski
podjednake strukture?
A. SiH4 i CCl4
B. CO2 i SO2
C. O3 i NO2
D. PCl3 i NF3
15. Kakva će biti kemijska formula spoja arsena s vodikom ukoliko arsen s kisikom tvori oksid čija je kemijska formula As2O3?
A. As2H6
B. AsH2
C. As2H4
D. AsH3
16. Koja je kemijska formula kromovog(III) hidroksida?
A. Kr(OH)3
B. Kr2(OH)6
C. Cr2(OH)6
D. Cr(OH)3
17. Koliki je maseni udio vodika u hidrazinu, N2H4?
A. 7,5 %
B. 10,0 %
C. 12,5 %
D. 15,0 %
18. U kojem je od navedenih spojeva prisutna kovalentna veza?
A. CO2
B. BaO
C. CaCl2
D. NaCl
19. Koliki je broj atoma u elementarnoj ćeliji kubične guste slagaline?
A. 1
B. 2
C. 4
D. 6
20. U kojem su nizu svi navedeni spojevi kovalentni?
A. HF, Na2O, CO2, H2S
B. PH3, CCl4, HCHO, H2S
C. MgO, H2O2, C2H2, H2SO3
D. CO, NO2, CS2, K2O2
21.U kojem je od navedenih spojeva ionska veza najslabija?
A. LiF
B. LiI
C. LiBr
D. LiCl
22.Koja od navedenih tvari ima najviše talište?
A. NaCl
B. CaO
C. Hg
D. He
23.Koja od navedenih molekula ima linearnu prostornu građu?
A. BeF2
B. H2S
C. H2O
D. SO2
24.U kojoj od navedenih jedinki za središnji atom nije zadovoljeno pravilo okteta?
A. PH3
B. H2O
C. SiH4
D. BF3
25. Molekule koje od navedenih tvari se povezuju vodikovim vezama?
A. vodika
B. fluorovodika
C. metana
D. natrijeva hidrida
26. Koji niz prikazuje netočnu elektronsku konfiguraciju atoma u osnovnome stanju?
A. [Ne] 3s1 3p3
B. [Ar] 3d10 4s2 4p2
C. [Kr] 4d3 5s2
D. [Xe] 6s1
27. U jednoj se ampulici nalazi jedan gram vodika, a u drugoj jedan gram kisika.
Kakav je odnos brojnosti atoma vodika i atoma kisika u navedenim uzorcima?
A. N(H) = N(O)
B. N(H) < N(O)
C. N(H) > N(O)
28. Koja elektronska konfiguracija odgovara osnovnomu stanju atoma fosfora?
A. [Xe] 6s1
B. [Kr] 4d3 5s2
C. [Ar] 3d10 4s2 4p2
D. [Ne] 3s2 3p3
29. Što je zajedničko neutralnim atomima izobara?
A. broj protona
B. maseni broj
C. broj elektrona
D. redni broj
30.Na ambalaži pojedinih proizvoda koji se rabe za čišćenje u kućanstvu nalazi se znak koji nas upozorava na njihovu štetnost i nadražljivost.
Koji je to od ponuđenih znakova?
31. Koje je od navedenih svojstava intenzivna veličina?
A. masa
B. volumen
C. množina
D. tlak
32. Što je od navedenoga čista tvar?
A. med
B. kocka šećera
C. žvakaća guma
D. čokolada
33. Ako se u čaši pomiješa usitnjeni led, čija je temperatura −4 °C, i kuhinjska sol, čija je temperatura 20 °C, kakva će biti temperatura te smjese nakon 5 minuta?
A. niža od −4 °C
B. viša od −4 °C
C. nepromijenjena
34. Jod je dobro topljiv u dietil-eteru. Kojom ga se fizikalnom metodom može izdvojiti iz vodene otopine?
A. sublimacijom
B. filtracijom
C. kromatografijom
D. ekstrakcijom
35. Koji od prikazanih crteža predstavlja ispravno nacrtanu Lewisovu strukturnu formulu molekule HCN?
36. Koliko elektrona pripada svim s-orbitalama neutralnoga atoma željeza
u osnovnome stanju?
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
37. Koja je elektronska konfiguracija dvovalentnoga magnezijeva iona
u osnovnome stanju?
A. [Ar] 3s2
B. [Ne] 3s2
C. [Ar]
D. [Ne]
38. Lewisova strukturna formula jedne od navedenih molekula sadrži najveći broj nevezanih elektronskih parova. Koja?
A. CO2 B. CCl4 C. BF3 D. ClF3
39. Nabrojen je niz nuklida 12C, 13C, 10B, 11B, 9Be, 10Be, 31P, 32P.
Koji od nabrojenih parova nuklida čine izobarni par?
A. 31P i 32P
B. 12C i 13C
C. 9B i 10B
D. 10B i 10Be
40. Broj kojih subatomskih čestica je jednak u navedenim Lewisovim strukturama?
A. protona
B. neutrona
C. nukleona
D. elektrona
41. Koji se halogeni element pri sobnoj temperaturi i atmosferskom tlaku nalazi u tekućem agregacijskom stanju?
A. klor
B. fluor
C. jod
D. brom
42. Koje je od navedenih svojstava karakteristika sode bikarbone?
A. spoj se dobije otapanjem ugljikova(IV) oksida u vodi
B. vodena otopina spoja je lužnata
C. spoj je izrazito kiselog okusa
D. kemijska formula spoja je Na2CO3
43. Koji se fizikalno-kemijski postupak odvajanja tvari iz smjese ne primjenjuje u proizvodnji natrijeva klorida iz morske vode?
A. filtriranje
B. dekantiranje
C. prekristaliziranje
D. sedimentiranje
44. Koliki je maksimalni broj nesparenih elektrona u d-podljusci?
A. 3
B. 5
C. 7
D. 10
45. Koja je kemijska formula spoja ako ioni A2+ i B–, od kojih je spoj izgrađen, imaju istu elektronsku konfiguraciju kao i atom argona?
A. MgF2
B. MgCl2
C. CaCl2
D. CaF2
46. Kako se nazivaju atomi istog kemijskog elementa koji imaju različiti maseni broj?
A. izomeri
B. izomorfi
C. izobari
D. izotopi
47. Koji od prvih četiriju kemijskih elemenata prve skupine periodnog sustava elemenata ima najveći polumjer?
A. Li
B. Na
C. Rb
D. K
48. Koji kemijski simbol treba upisati u uglatu zagradu pri skraćenom zapisu elektronske konfiguracije klora [X] 3s2 3p5?
A. He
B. Ne
C. Ar
D. Kr
49. Kojoj skupini periodnog sustava elemenata pripada atom čija je elektronska konfiguracija [Ar] 4s1?
A. alkalijskim elementima
B. zemnoalkalijskim elementima
C. halogenim elementima
D. halkogenim elementima
50. Koja je od navedenih molekula polarna?
A. CH2Cl2
B. CCl4
C. HCl
D. Cl2
51.Koliko veznih elektronskih parova ima atom sumpora u molekuli SF6?
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
52. Koliki je maseni udio sumpora u ugljikovu disulfidu?
A. 0,84
B. 0,72
C. 0,42
D. 0,16
53. Kako se naziva kemijska reakcija koju pokreće svjetlosna energija?
A. fotoliza
B. piroliza
C. elektroliza
D. hidroliza
54. Otapanje kojeg metala (M) u otopini klorovodične kiseline se može prikazati sljedećom jednadžbom kemijske reakcije?
M + 2 HCl → MCl2 + H2
A. bakra
B. željeza
C. srebra
D. aluminija
55. Koja je od navedenih fizikalnih promjena egzotermna?
A. taljenje željeza
B. isparavanje vode
C. sublimacija joda
D. kristalizacija modre galice
56.Kojemu tipu kristala pripada uzorak tvari čija talina (taljevina) i vodena otopina dobro vode električnu struju?
A. kristalima metala
B. ionskim kristalima
C. kovalentnim kristalima
D. molekulskim kristalima
57.Koja je od navedenih tvari kemijski spoj?
A. morska voda
B. saharoza
C. dijamant
D. gradski plin
58. Kako pri jednakoj temperaturi vode smanjenje tlaka zraka utječe na topljivost kisika u njoj?
A. Ne utječe na topljivost.
B. Povećava se topljivost.
C. Smanjuje se topljivost.
59.Koja je elektronska konfiguracija iona Mg2+ u osnovnome stanju?
A. 1s22s22p4
B. 1s22s22p6
C. 1s22s22p63s2
D. 1s22s22p63s23p2
60. Koliko ukupno atoma sadrži formulska jedinka amonijeva fosfata?
A. 4
B. 8
C. 10
D. 20
61.Koji par navedenih stehiometrijskih koeficijenata produkata odgovara prikazanoj jednadžbi kemijske reakcije?
x NH3(g) + 5 O2(g) → y NO(g) + z H2O(g)
A. y = 5; z = 5
B. y = 2; z = 8
C. y = 6; z = 4
D. y = 4; z = 6
62. Koji je od navedenih uzoraka homogena smjesa?
A. formalin
B. fenol
C. grafit
D. granit
63.Kojoj vrsti kubičnih slagalina pripada kristalna struktura nekoga metala ako jedinična ćelija te kristalne strukture sadržava četiri atoma toga metala?
A. plošno-centriranoj
B. prostorno-centriranoj
C. primitivnoj
64.Koliki je broj subatomskih čestica u jezgri atoma 75As?
A. N(p+) = 33; N(n0) = 75
B. N(p+) = 33; N(n0) = 42
C. N(p+) = 42; N(n0) = 75
D. N(p+) = 42; N(n0) = 33
65.Koja od navedenih tvrdnja vrijedi za atom pri prelasku iz jednoga pobuđenog stanja u osnovno stanje?
A. Emitira svjetlost određene valne duljine.
B. Apsorbira svjetlost određene valne duljine.
C. Emitira svjetlost svih valnih duljina.
D. Apsorbira svjetlost svih valnih duljina.
66. Koja od navedenih elektronskih konfiguracija pripada atomu sa sedam valentnih elektrona u osnovnome stanju?
A. 1s22s22p3
B. [He]2s22p3
C. 1s22s22p5
D. [Ar]3d74s2
67.Koliki je kovalentni polumjer atoma joda ako duljina kovalentne veze u molekuli vodika iznosi 74 pm, a u molekuli jodovodika 170 pm?
A. 85 pm
B. 96 pm
C. 133 pm
D. 244 pm
68. Koje su od navedenih čestica izoelektronske?
A. Cl– i Ca2+
B. Mg2+ i S2−
C. O2– i S2−
D. Mg2+ i Ca2+
69.Koji zapis ispravno označava 3 atoma kisika?
A. 3 O3
B. 3 O
C. 3 O2
D. 3 O22-
70. Koja od navedenih kemijskih formula prikazuje jedinku s najvećim udjelom ionske veze?
A. SiCl4
B. P4O6
C. Cl2O
D. CaCl2
71. Koja je fizikalna veličina jednaka za uzorak od 2 g helija i uzorak od 6,022×1022 jedinka fluorovodika?
A. masa B. brojnost jedinka
C. molarna masa D. množina
72. Koji se alkalijski metal može identificirati po ljubičastome obojenju plamena?
A. litij B. natrij C. kalij D. rubidij
73. Koji od navedenih zapisa prikazuje endotermnu promjenu?
A. H2O(ℓ) → H2O(g)
B. I2(g) → I2(s)
C. KCl(ℓ) → KCl(s)
D. H2O(g) → H2O(ℓ)
74. Koja od navedenih fizikalnih veličina za uzorak čiste tvari ovisi
o veličini uzorka?
A. gustoća
B. talište
C. vrelište
D. volumen
75. Kojemu tipu kristala pripada uzorak tvari koji u čvrstome stanju ne vodi električnu struju, a njegova je taljevina vodič električne struje?
A. kristalima metala
B. ionskim kristalima
C. kovalentnim kristalima
D. molekulskim kristalima
76. Koja od navedenih tvari pomiješana s vodom dovodi do kemijske promjene?
A. kalcij
B. ulje
C. etanol
D. šećer
77. Koji je od navedenih primjera homogena smjesa?
A. ocat
B. jogurt
C. mlijeko
D. sapunica
78. Koja je od navedenih tvari čista tvar?
A. nafta
B. hematit
C. izvorska voda
D. planinski zrak
79. Koje je značenje znaka opasnosti prikazanoga na slici? (nacrtaj)
A. oksidirajuće B. Zapaljivo C. nadražujuće D. Nagrizajuće
80.Koja se fizikalna promjena odvija kada se suhi led izloži okolini pri normalnome atmosferskom tlaku i sobnoj temperaturi?
A. CO2(ℓ) → CO2(g)
B. CO2(s) → CO2(ℓ)
C. CO2(g) → CO2(s)
D. CO2(s) → CO2(g)
81.Kojemu tipu kristala pripada uzorak tvari koji u čvrstome stanju vodi električnu struju, koji nije topljiv u vodi i koji ima talište pri 1907 °C?
A. kristalima metala
B. ionskim kristalima
C. kovalentnim kristalima
D. molekulskim kristalim
83. U kojoj se skupini periodnoga sustava elemenata nalazi kemijski element čiji atomi imaju najmanju elektronegativnost?
A. u 1. skupini
B. u 2. skupini
C. u 16. skupini
D. u 17. Skupini
84. Za uzorak neke tvari utvrđeno je da ima talište pri 114 °C, da u čvrstome stanju ne vodi električnu struju, da je slabo topljiva u vodi te da njezina vodena otopina ne vodi električnu struju.
Kojoj vrsti kristalne građe pripada ta tvar?
A. kristalima metala
B. ionskim kristalima
C. kovalentnim kristalima
D. molekulskim kristalima
85. Kojim je postupkom moguće odvojiti sastojke iz nezasićene vodene otopine natrijeva klorida?
A. sublimacijom
B. ekstrakcijom
C. filtracijom
D. destilacijom
86. Kako pri jednakoj temperaturi vode povišenje tlaka zraka utječe na topljivost kisika u njoj?
A. Ne utječe na topljivost.
B. Povećava se topljivost.
C. Smanjuje se topljivost.
87. Što od navedenoga nije koloidni sustav?
A. crno vino
B. dim cigarete
C. magla
D. majoneza
88. Koja od navedenih elementarnih ćelija kristalnih slagalina metala sadrži četiri atoma?
A. jednostavna kubična
B. plošno-centrirana kubična
C. prostorno-centrirana kubična
D. heksagonska
89. Što je od navedenoga zajedničko u građi jedinki 79Br, 79Br−, 81Br, 81Br−?
A. nabojni broj
B. maseni broj
C. broj protona
D. broj neutrona
90. Koja jedinka u osnovnome stanju ima elektronsku konfiguraciju prikazanu na slici?
A. Na B. S2− C. Cl− D. Na+
91. U kojoj od navedenih molekula za središnji atom nije zadovoljeno pravilo okteta?
A. H2O
B. BCl3
C. H2S
D. CO2
92. Koliko neutrona ima prikazani atom broma?
81
35 Br
A. 35 B. 46 C. 70 D. 81
93. Koji od navedenih procesa označuje fizikalnu promjenu?
A. sublimacija naftalena
B. hidrogeniranje propena
C. elektroliza taljevine kalijeva bromida
D. termička razgradnja amonijeva klorida
94. Prilikom fotografiranja klasičnom fotografskom tehnikom na fotografskome filmu zbiva se promjena koja se može opisati sljedećom jednadžbom kemijske reakcije:
2 AgBr(s) → 2 Ag(s) + Br2(g).
U koju se vrstu kemijskih reakcija ubraja ova kemijska promjena?
A. fotolize
B. pirolize
C. elektrolize
95. Koja od navedenih čestica ima najmanji polumjer?
A. Al3+
B. Mg2+
C. Na+
D. Na
96. U kojem nizu sve tvari u sebi sadrže ionsku i kovalentnu vezu?
A. I2, KI, Na3PO4
B. KNO3, K2SO4, K3PO4
C. CO2, H2CO3, Na2CO3
D. NH3, NH4Cl, NH4OH
97. Na temelju kojega svojstva se tvari iz smjesa mogu izdvojiti metodom ekstrakcije?
A. hlapljivosti
B. topljivosti
C. vrelišta
D. tališta
98. Koje je od navedenih fizikalnih svojstava ekstenzivno, odnosno koje ovisi o veličini uzorka tvari?
A. gustoća
B. vrelište
C. talište
D. volumen
99. Koja je elektronska konfiguracija valentne ljuske Cu+ iona?
A. 3d9 4s2
B. 3d10 4s1
C. 3d9 4s0
D. 3d10 4s0
100. U kojem su nizu sve navedene molekule polarne?
A. Cl2, HCl, CO2 B. CHCl3, CO, H2
C. H2, CO2, CO D. CO, HCl, C
Nema komentara:
Objavi komentar