Zadaci iz osnova kemijskog računa

1. Izračunaj masu zraka u sobi površine 15 m2 i visine 3 m. Gustoća zraka je 1,2 g dm−3.
Kolika je množina kisika u toj prostoriji?
Koliko je atoma kisika prisutno u toj sobi?


2. Koliko je molekula prisutno u uzorku amonijaka, NH3, množine
2,5 × 10−3 mol?


3. Izračunaj broj molekula vode ako je množina vode 0,25 mol.
 Koliko je atoma vodika, a koliko atoma kisika prisutno u tom uzorku vode?


4. Izračunaj broj formulskih jedinki kalcijevog karbonata u uzorku toga
  spoja mase 2,5 × 10−3 g.


5. Koliko je atoma zlata prisutno u uzorku čistog zlata mase 1,00 g?


6. Kolika je množina atoma nikla ako je broj atoma Ni 2,52 × 1020?


7. Izračunaj množinu vode ako je broj molekula H2O 9,98 × 1021.


8. Kolika je množina elementarnog joda, I2, u uzorku u kojem je prisutno 1020 molekula?


9. Izračunaj broj formulskih jedinki u 2,00 g NaCl.


10. Koliko je atoma prisutno u 1 kg željeza?


11.   Izračunaj brojnost molekula vode u 1 L vode.   ρ(H2O) = 1 kg L−1


12.  Koliko je molekula saharoze (C12H22O11) prisutno u pakiranju od 1 kg?


13. Koliko grama klorovodika, HCl, sadrži 0,25 kg klorovodične kiseline ako je maseni udio  otopljenog klorovodika 15 %?


14.  Kolika je množina amonijaka prisutna u vodenoj otopini mase 100 g
              u   kojoj je maseni udio  otopljenog plina 20 %?


15.   Kolika je brojnost atoma u 10 mL žive, pri sobnoj temperaturi, ako je gustoća žive pri toj temperaturi 13,6 g cm−3?


16.  Izračunajte udio pojedinih elemenata u mineralu malahitu formule
            CuCO3 ・ Cu(OH)2.


17. Koji mineral sadrži najviše željeza:
           a) FeO                                    c) Fe2O3
b) Fe3O4                                d) FeCO3  ?


18. Koji od navedenih spojeva ugljika imaju jednaku empirijsku formulu:  
                     CH4,          C2H4,          C3H6,          C4H12,             C6H6   ?

 19.  Kolika je:
         a) relativna atomska masa argona
         b) molarna masa amonijaka
 c) molarna masa sumporovog(IV) oksida
 d) masa molekule sumporne kiseline?


19. Napišite molarne odnose:
       a) za množinu željeza i množinu željezova(III) oksida
       b) za množinu ugljika i množinu spoja formule (C3H5)2S
       c) za množinu vode i množinu spoja natrijeva karbonata dekahidrata
       d) za množinu kisika i množinu aluminijeva sulfata
       e) za množinu dušika i množinu amonijeva nitrata.


20. Sumporna kiselina, H2SO4, za laboratorijske se potrebe najčešće komercijalno distribuira  kao „96 %-tna“. To je tzv. koncentrirana sumporna kiselina. Ostatak čini voda.
       a) Koliki je maseni udio vode u koncentriranoj sumpornoj kiselini?
      b) Kolika je masa H2SO4 prisutna u tvorničkoj boci od 1 L koncentrirane
          sumporne kisline?
        ρ(H2SO4, 96 %) = 1,84 g cm−3


21.  Molarna masa hemoglobina je 6,8 × 104 g mol−1 i sadrži 0,33 % željeza (kao iona Fe2+).    Koliko  iona Fe2+ je prisutno u molekuli hemoglobina?


22.  Koliki je maseni udio kisika u spoju formule Fe(NH4)(SO4)2 ・ 6H2O? Koliki je maseni  udio vode?

23. Jedan od spojeva, sastavni dio cementa, ima sljedeći sastav: 71,43 % kalcija, a ostatak je kisik. Izračunajte empirijsku formulu spoja.


24. Neki spoj sadrži 92,3 % ugljika, a ostatak je vodik.
         Izračunajte empirijsku formulu spoja.
        Ako je molarna masa spoja 78,1 g mol−1, izračunajte molekulsku formulu
        spoja.


25.   Oleinska kiselina, sastojak maslinova ulja, sadrži 76,54 % ugljika,
    12,13 % vodika, a ostatak  je kisik.
    Molarna masa kiseline je 274 g mol−1.
   Koja je molekulska formula oleinske kiseline?